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在一定條件下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向移動．

可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g） 和CO₂（g）開始，且H₂（g） 和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c0（H2）/mol?L-1	0.010 0	0.012 0	0.008 0
c0（CO2）/mol?L-1	0.010 0	0.010 0	0.010 0

達到平衡狀態(tài)時，H₂的轉化率最大的是，最小的是；CO₂的轉化率最大的是，最小的是．（選填“A”、“B”或“C”）

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，混合體系中C的質量分數(shù)減��；當減小壓強時，A的轉化率變大，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加壓時，B的質量分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．B的轉化率
（3）若C是有色物質，A、B均無色，則加入A（體積不變）時混合物顏色；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K=（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=10
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10³
③PCl₅（g）+CO（g）?COCl₂（g）+PCl₃（g）  K₃
（1）反應③的平衡常數(shù)K₃=．
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度
D．降低反應①、反應②的體系壓強
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是，該反應的離子方程式．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得．
3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）已知上述反應為放熱反應，則Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度時，其平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若增大體系壓強，則上述平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）若已知平衡時CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂的生成速率為v（N₂）=mol?L^-1?min^-1．

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大min，你認為原因是；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）．