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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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氫氣被譽(yù)為21世紀(jì)的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是
 
；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）為了測定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時(shí)間  s 0 1 2 3 4 5
C（CH3OH）
/mol．L-1		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）為了研究反應(yīng)條件對(duì)CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進(jìn)料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是
 
（寫出其中一個(gè)即可）
（4）為研究反應(yīng)中壓強(qiáng)對(duì)CO含量的影響，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．精英家教網(wǎng)

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時(shí)，在不同溫度下反應(yīng)，測得NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，并在相同條件下測得NO2轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（見圖）．
（1）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1和K2，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）要使反應(yīng)②速率加快，并提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（3）從如圖得出的結(jié)論正確的是
 
．
a．Q1＞0       b．550℃時(shí)K1=K2
c．催化劑在450～500℃時(shí)活性最大
（4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應(yīng)體系中加入適量的O2，將會(huì)使NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

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科目： 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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反應(yīng)A 精英家教網(wǎng)B+C分別在甲、乙兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，甲中A物質(zhì)每分鐘減少4mol，乙中A物質(zhì)每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率（　�。�

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可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示（單位均為mol?L-1?min-1）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在某一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 達(dá)到平衡后，縮小容器體積，下列說法中不正確的是（　�。�

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