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取m₁g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．
實(shí)驗(yàn)開始時，先進(jìn)行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮?dú)�，直到反�?yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M(fèi)，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m₂g純金屬M(fèi)，且m₁=1.38m₂．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）該粉末的化學(xué)式是；操作G是．
（2）停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？；原因：．
（3）反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：．
（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．．
（5）在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全．
（6）某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁．請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：．

今年1月12日，廣東91市縣掛寒冷預(yù)警，京珠北路段要撒融雪劑，預(yù)防路面結(jié)冰．某融雪劑可能是由氯化鈉、氯化鈣、硫酸銅、醋酸鉀中的兩種物質(zhì)組成．某研究小組為探究其組成，取少量的融雪劑放入小燒杯中，加入適量蒸餾水將融雪劑溶解，得無色澄清溶液．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：融雪劑成分為氯化鈣、醋酸鉀；
假設(shè)2：融雪劑成分為；
假設(shè)3：融雪劑成分為．
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)1設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下面表格．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：2mol?L^-1HNO₃、0.01mol?L^-1KSCN、0.1mol?L^-1NaHCO₃、0.5mol?L^-1Na₂CO₃、澄清石灰水、品紅試液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)離子方程式
步驟1：從小燒杯中取少量融雪劑溶液，分別置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

某校三個研究性學(xué)習(xí)小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑．
（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu₂O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究．
步驟一：提出假設(shè)：：．
步驟二：查閱資料．得出：①+1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
步驟三：設(shè)計方案、實(shí)驗(yàn)．
A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系
D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
你認(rèn)為合理的方案是（填字母）．
（2）乙小組針對甲小組的假設(shè)，另設(shè)計如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證．

若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù)現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測定下列哪些物理量（填序號）．
①通入氫氣的體積；
②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；
④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；
⑥鋅粒質(zhì)量；
⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量
該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有、（請寫出兩點(diǎn)）．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以銅粉（含鐵粉5%以上）為原料制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）并檢測其純度．本題限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、濃硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表（單位：g/100gH₂O）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答題卡上補(bǔ)充完成制取膽礬的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：除鐵．將銅粉置于燒杯中，   ．
步驟2：溶解．將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，   ．
步驟3：結(jié)晶．將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品．	/

（2）完成步驟1后，檢驗(yàn)銅粉中的鐵是否除凈的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）若膽礬中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，測定其中CuSO₄?5H₂O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m₂．樣品中CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式．化學(xué)式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體，方法是．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有．
（4）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學(xué)生丙又對純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操 作 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示；
根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價：（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說明原因．

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），k某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（3）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（4）裝置C的作用．
（5）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高．你認(rèn)為其中的原因是．

氮化鋁（AlN）是一種新型的無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑），根據(jù)反應(yīng)所生成的氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定雜質(zhì)的成分．實(shí)驗(yàn)過程記錄如下：

a．檢查裝置的氣密性；
b．往圖I裝置的錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；
c．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積（包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積），進(jìn)行計算．
（1）檢査A裝置氣密性的方法是
（2）B裝置廣口瓶中的試劑X宜選用 （填下列選項(xiàng)字母）
A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
（3）B裝置廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)結(jié)果測得的NH₃的體積將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到A裝置錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是．
（5）若稱取wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成時測得氨氣的體積為aL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w、a的關(guān)系式表示，不用化簡）．
（6）有人改用上圖D裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定E裝置增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為兩種實(shí)驗(yàn)方案中更好（填“圖I”或“圖Ⅱ”）．理由是．

某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金（看成鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持儀器已省略）和方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）在加熱條件下，A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E后面連上一根導(dǎo)管，然后，則證明裝置的氣密性良好．
（3）若先稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，結(jié)果E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫計算表達(dá)式）．
（4）裝置C的作用，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO₂、H₂O進(jìn)入E．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是．乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高．你認(rèn)為其中的原因可能是（寫出一種即可）．