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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　�。�

在一定條件下，RO₃^-與R^-發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺?3R₂+3H₂O．Q元素與R元素同族，且均為短周期元素．下列說法正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：
①次外層上的電子數(shù)是最外層上的電子數(shù)的

1

3

的原子，其電子式為該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，
②最外層為M層且和最內(nèi)層電子數(shù)相等的原子，其電子式為它的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
③最外層電子數(shù)比次外層少1的非金屬原子，其電子式為它的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
④與OH^-離子含有相同電子數(shù)及質(zhì)子數(shù)的單核微粒：該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，其電子式為．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）請(qǐng)畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為：；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有和（填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（5）如圖是中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法正確的是（填選項(xiàng)）．
A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結(jié)合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為．