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1～18號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構．回答下列問題：
（1）上述四種元素中A的元素符號是，C元素的名稱是．
（2）畫出B離子、D原子的結構示意圖，．

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種色晶體．
（2）X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是．
（用化學式表示，乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應關系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是．D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是．

W、Q、R、X、Y均為短周期中五種元素，已知W的低價氧化物分子與R單質(zhì)分子電子總數(shù)相等，相對分子質(zhì)量也相等；Q與W同族，Q、X、Y同周期，X^-、Y^2-簡單陰離子具有相同電子層結構．請回答：
（1）W原子的結構示意圖：；其最高價氧化物的結構式：．
（2）W最高價氧化物的熔沸點Q的最高價氧化物溶沸點（填“大于”、“小于”或“等于”）；主要原因是；
（3）Q與R形成的化合物是一種新型無機非金屬材料，其化學式：；屬于晶體．
（4）1.2gW單質(zhì)在氧氣中充分燃燒放出39.35kJ的能量，請寫出該反應的熱化學方程式：．

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置．它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z₂的電子式為．
（2）將X₂、W₂按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為（填正或負）極，該電極的電極反應式為．
（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25g?L^-1，實驗室制取該氣體的化學方程式為
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為．

V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^-微粒，A₂、B₂、C₂為18e^-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
④Z^-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）寫出A₁的空間構型：；C₂的電子式：；
（2）制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式為；水溶液呈性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：；
（4）B₂可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態(tài)B₂與液態(tài)C₂反應，當生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ�活中最常用的金屬�?br />請回答下列問題：
（1）五種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的堿是（填化學式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是．
（3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式，E元素在元素周期表的區(qū)．
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是．
（5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式．
（6）用電子式表示B的硫化物（B₂S）的形成過程：．

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4．A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18；B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿．
請回答：
（1）A分子的電子式是．
（2）實驗室制備D的化學方程式是；檢驗D是否收集滿的方法是．
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復分解反應來制備C，該反應的化學方程式是．
（4）工業(yè)上利用電解KHSO₄溶液所得的產(chǎn)物與水反應制備C．電解KHSO₄溶液時，陽極反應式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，陰極反應式是；已知1mol S₂O₈^2-與水反應得到C時轉(zhuǎn)移了2mol e^-，則該反應的離子方程式是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．回答下列問題：
（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是（填元素名稱）；
（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式；
（3）用電子式表示D₂F的形成過程；
（4）A₂C的沸點比A₂F的沸點高的主要原因；
（5）寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式．