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有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質量分數(shù)為75%，該元素原子核內有6個中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱叫，其晶體類型是．
（2）B的氫化物的電子式為，屬（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空間構型是，屬分子，其晶體類型是．
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列（用分子式表示）．

已知A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D與A同主族，且與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．則：
（1）E元素的原子結構示意圖．
（2）B和C兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該命題結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
（3）由B和C組成，且B和C的質量比為3：8的化合物的電子式是．
（4）E單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學方程式．

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見單質都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現(xiàn)出一些非金屬元素的性質．請回答下列問題：
（1）寫出B原子的電子式；畫出D的原子結構示意圖；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結構式為，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子；
（3）寫出單質E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式；
（4）一定條件下，B的最高價氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應，則該反應的化學方程式；
（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C₂氣體，在一定條件下反應生成FC₃氣體．當反應達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時FC₂的轉化率為．

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A，C．
（2）E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：．
（3）用電子式表示F的形成過程．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為，其中的化學鍵的類型為．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式．
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結構為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆．該物質是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛應用于電力工業(yè)．則當FD₆形成晶體時，其晶體類型為；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.75mol．L^-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X與Y能形成X₂Y、X₂Y₂兩種共價化合物；
③Y的陰離子（單核）與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）W的原子結構示意圖為； X、Y與Z形成的化合物的電子式為．
（2）Z與W的離子半徑大小為ZW （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z與W形成的化合物溶于水顯 性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）．

【選修3--物質結構與性質】
砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．請回答下列問題：
（1）寫出As基態(tài)原子的價電子排布式：．
（2）As的第一電離能比Ga的（填“大”或“小”，下同），As的電負性比Ga的．
（3）比較As的簡單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡單氫化物的沸點，并說明理由：．
（4）GaAs的晶體結構與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為．在四大晶體類型中，GaAs屬于晶體．
（5）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，此反應的化學方程式為；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化軌道類型為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是；D的離子結構簡圖為：；A與B之間只由極性鍵形成的化合物X的電子式為：；A、B、C之間按原子數(shù)比1：1：3形成化合物Y的化學式為：
（2）常溫下，化合物X的水溶液pH7（選填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH7；等物質的量的X與Y在水溶液中混合后，溶液的pH7，原因是（用離子方程式表示）
（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為：；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成DC和D₂C₂兩種化合物．E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l．
（1）2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于族．
（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是，B、C、D的原子半徑由小到大的順序為（均用元素符號表示）．
（3）D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為，請寫出該反應的一種用途．
（4）B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構型為，其中共價鍵類型為（填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol^-1，H-H鍵能為436kJ?mol^-1，B-H鍵能為391kJ?mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為．