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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	同素異形體之一自然界最硬
Y	與X同周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
Z	單質(zhì)用于制黑火藥，燃燒時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味
W	基態(tài)原子只有一個(gè)未成對電子，單質(zhì)及其合金 在潮濕的空氣中容易出現(xiàn)綠色銹跡

（1）W位于元素周期表中第周期族，與Y同主族且與W同周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是（寫化學(xué)式，下同）；在WZ和XZ₂兩
化合物中，熔點(diǎn)較高的是．
（3）氯化物ZCI₂與過量氫化物YH₃在無水條件下反應(yīng)生成Z₄Y₄、單質(zhì)Z和一種可以作化肥的物質(zhì)，請寫出相
應(yīng)化學(xué)方程式．
（4）已知：4W（s）+0₂（g）=2W₂0（s）AH=-337.2kJ．mol^-l
2X（s）+0₂（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol^-1
試計(jì)算：W₂0（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=kJ． mol^-1．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液的pH＞7，理由是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B；D．
（2）C與E形成化合物時(shí)化學(xué)鍵的類型是．
（3）D與C的氧化物水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)制成的新型化學(xué)電源已在宇宙飛船中使用．如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性材料制成，氣體由空隙中通入，并在電極表面放電．
①a是極；
②b極的電極反應(yīng)式為：．

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體．有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）E^-的核外電子排布式為，C₂B₂的電子式為．
（2）電負(fù)性：D元素E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）預(yù)測D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是雜化，固態(tài)時(shí)丙屬于晶體．
（4）化合物A₂B的沸點(diǎn)高于化合物乙的沸點(diǎn)的主要原因是．
（5）已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖2所示．則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為，該晶胞的邊長為a（單位：cm），D的摩爾質(zhì)量為M單位：g?mol^-1），阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為g?cm^-3．（用代數(shù)式表達(dá)）

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）上述五種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號）．
（2）YX₂與QX₂中，熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是（填元素符號），原因是．
（4）ZX₂分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是，其中Z原子的雜化軌道類型是．
（5）E的元素符號是，其基態(tài)原子的核外電子排布式是．

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基態(tài)原子的核外電子排布是．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是．

A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的二倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出B的元素符號，畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M的化學(xué)式是其原因用離子方程式表示為．能抑制水電離的物質(zhì)N的名稱是（寫出一種物質(zhì)即可）．

[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表．特同答下列問題：

（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第周期族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為．每個(gè)晶胞中含有的原 子數(shù)為個(gè)，晶體巾距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有個(gè)．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

1

3

，則e、f、g的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->＞＞（用化學(xué)式表達(dá)），根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為，分子的空間形狀為：．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性依次（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C			D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是．
（4）請寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是（用離子方程式表示）．