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科目： 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為

．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為

．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子

．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為

；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為

．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為

．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是

．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．
（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是

．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價電子排布為ns¹np⁴
C	C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

（1）F位于元素周期表中位置

，其基態(tài)原子核外價電子排布式為

；
（2）B的電負(fù)性比M的

（填“大”或“小”）；B₂H₄分子中σ鍵與π鍵與個數(shù)之比為

；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．

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科目： 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．其中B₁的沸點比B₂高．

①	A₁	B₁	C₁	D₁
電子數(shù)	10	10	10	18
②	A₂	B₂	C₂	D₂
電子數(shù)	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是

； D₂的電子式為：

．
（2）寫出B₁轉(zhuǎn)化為A₁、C₁的方程式：

；液態(tài)的B₂與Na反應(yīng)的方程式：

．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式

，其中D₁的作用是

；
②利用①中原理制備出NaClO₂?3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ=S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為

；步驟二的指示劑是

；步驟三中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點；計算該試樣中NaClO₂?3H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置

．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有

．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：

．
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）

A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C、X、W形成的化合物XW₄屬于離子化合物