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甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的原電池，請你對該裝置進行評價：
（1）要使該電池正常工作，你認為電解液溶液是否正確：
A．正確B．錯誤，應(yīng)將兩個電解液互換
（2）如果不換電極且能正常工作，你認為電子通過導(dǎo)線的轉(zhuǎn)移方向是：
A．由鋅到銅  B．由銅到鋅
（3）鹽橋中的電解質(zhì)為氯化鉀，則鉀離子的移動方向是：
A．向左燒杯移動B．向右燒杯移動
（4）寫出銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：．

臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于處理．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．電極b反應(yīng)如下：3H₂O→O₃↑+6H⁺+6e^-；2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e^-．
下列說法不正確的是（　�。�

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為極，A極的電極反應(yīng)式為．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為，K⁺移向極（填A(yù)、B） 
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是．
②B電極上的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)一段時間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是，電極反應(yīng)式是，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．

請完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①理論上產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L；
②通過導(dǎo)線的電量為C．（已知N_A=6.02×10²³/mol，電子電荷為1.60×10^-19C）

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）

50-80℃    .

180-200℃

Ni（CO）₄（g），該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式可表示為：K=．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．
（3）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
請仔細觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應(yīng)式為．

在長期載人的太空飛行宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO₂的空氣通入“電化學(xué)CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應(yīng)可以使CO₂不斷被吸收，則N極為極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)為：，其電極產(chǎn)物吸收CO₂的離子方程式為，在N極吸收CO₂后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO₂．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為，CO₂逸出的離子方程式為．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應(yīng)式．
（3）逸出的CO₂沒有排出飛船外，而是通過管道③進入“CO₂還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，CO₂跟H₂在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體，甲烷可作飛船的燃料．已知甲烷的熱值為56kJ/g，則甲烷在足量氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是（填a電極或b電極），在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：，當(dāng)a極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是．（選填字母）
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1．寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（3）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g，則 a 極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）