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利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為   ；硫化亞鐵處加水的目的是   ．
（2）		實驗目的：探究SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以迅速產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是   ，該沉淀的化學式為   ．
（3）		實驗目的：探究電石氣中的成分 ①裝置A中的化學反應(yīng)方程式為： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH ②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S ③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放   ．
（4）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是   ． ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為   （保留2位小數(shù)，氣體的體積已折算成標準狀況）．

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H₂．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：
（1）盛濃H₂SO₄的裝置用途是，盛NaOH溶液的裝置用途是．
（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是，其目的是．
（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-．
（5）能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是．
（6）能證明混合氣體中含有H₂的實驗依據(jù)是．

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學方程式為：．
（2）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為mol?L^-1．

如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g．試回答：
（1）通電5min時，B中共收集到224mL（標準狀況）氣體，溶液體積為200mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計），則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液中仍有Cl^-，則電解后溶液的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

1.0L Na₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=3.0mol/L，用鉑作電極電解此溶液．通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），停止通電．假設(shè)電解后溶液體積仍為1.0L，試求：
（1）電解過程中，陰陽兩電極上析出物的成分及物質(zhì)的量；
（2）原混合溶液中Na⁺的物質(zhì)的量溶度和Cu²⁺的物質(zhì)的量溶度；
（3）當溶液中Cu²⁺恰好完全變成Cu時，所得溶液中c（H⁺）．

如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）丙池是（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是，丙中c極電極名稱是；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為g；
（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)
生的總的化學方程式是；
（4）丙池中反應(yīng)進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進．

用Pt電極電解1000mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L．求原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度和電解后溶液中的H⁺的物質(zhì)的量濃度（設(shè)電解后溶液體積不變）．．

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
②t₂時所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值．試簡要分析其可能原因．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先，然后再，以抑制其水解．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是mn．