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某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（一）氣體產(chǎn)物成分探究：
（1）燃燒紅磷的目的是．
（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確．
（3）a值范圍為．

（I）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是．
（Ⅱ）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是；
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是：．

為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，選用以下裝置

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體（應(yīng)能證實(shí)B中已收集滿）請(qǐng)寫出上述裝置的連接順序：接接接接．
（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為C E；E的作用是．
（4）證明B中已收集滿SO₂的方法是．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積、濃度的18mol?L^-1的濃硫酸共熱，至反應(yīng)停止，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)器中仍有銅片剩余，此時(shí)溶液中是否還會(huì)有一定量的酸剩余，（填“有”或“沒(méi)有”），說(shuō)明分析理由．

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）第一步：灼燒，操作是將足量的海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程將使用到的硅酸鹽質(zhì)材的實(shí)驗(yàn)儀器有（填字母）．
A試管       B．瓷坩鍋    C．坩鍋鉗    D．鐵三角架
E．泥三角    F．酒精燈     G．燒杯     H．量筒
（2）第二步：I^-溶液的獲�。�操作是
（3）第三步：氧化I^-．操作是在濾液中加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用．
A．濃硫酸   B．氨水    C．高錳酸鉀溶液    D．過(guò)氧化氫     E．硝酸
理由是．
（4）第四步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第三步操作后的溶液，加，有現(xiàn)象．證明海帶中含碘．

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．

（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是，現(xiàn)象是．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是．
③裝置F的作用是．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品稱）．

新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O₂生成．．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．

提出問(wèn)題	收集資料	提出假設(shè)	驗(yàn)證假設(shè)	得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色	①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性	①   ②   ③   ④H2O使布條褪色	實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 實(shí)驗(yàn)②：   實(shí)驗(yàn)③：   實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里布條不褪色

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中；
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
③將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．．

某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl₂能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl₂在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S₂Cl₂粗品，由此設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答后面問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是
（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用
（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式
（4）C、D中的試劑分別是，
（5）經(jīng)檢測(cè)粗品中含有SCl₂，為減少SCl₂的生成，關(guān)鍵的操作是
（6）F導(dǎo)管可能會(huì)發(fā)生堵塞，請(qǐng)?jiān)贑、D之間設(shè)計(jì)一個(gè)防堵塞裝置以免發(fā)生危險(xiǎn)．（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）．

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池反應(yīng)是：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Zn+Ag₂O+H₂O
假如此種蓄電池分別用來(lái)電解下列兩種溶液，工作一段時(shí)間后蓄電池都分別消耗0.72gH₂O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO₃）_x溶液時(shí)，某一極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH₄）₂Cr₂O₇

△   .

Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中玻璃纖維的作用是；加熱前，該同學(xué)先通過(guò)導(dǎo)管向試管中通一會(huì)兒N₂，其目的是；
②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說(shuō)明有產(chǎn)生，儀器X的作用是；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說(shuō)明副反應(yīng)中有產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式．