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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向裝置中充入N₂             
B．向裝置中充入過(guò)量的O₂
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO₂的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．．

Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學(xué)方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是（用代表字母填寫(xiě)）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計(jì)        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過(guò)CH₃OH分子間脫水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字和反應(yīng)方程式解釋．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是：（用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10^-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為．

在一體積可變的密閉容器中，充入0.1molNO氣體，活塞處于B處，當(dāng)A處緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體使其與乙處物質(zhì)D發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體進(jìn)入甲中，活塞從B處逐漸移到C處，體積達(dá)到最小值，此時(shí)甲處氣體體積為原來(lái)的

9

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．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出甲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）試解釋活塞從B處移到C處達(dá)到最小值的理由：上；
（3）到達(dá)C處后，若繼續(xù)通CO₂，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，若要甲中氣體體積不變，則乙處物質(zhì)D的質(zhì)量最少應(yīng)為．

（1）在體積為3L的密閉容器中加入一定量的CO與H₂，它們?cè)谝欢�條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．不同溫度條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，則該反應(yīng)是（填吸熱或放熱），在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=．
（2）25℃下，Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=2×10^-11．在該溫度下0.002mol?L^-1MgSO₄溶液里，調(diào)整溶液pH大于，有Mg（OH）₂沉淀生成；
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式．
（3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）．

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動(dòng) 方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向，Al為極，為什么？．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等，并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)：2.0～10.0MPa，溫度：230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO+2H₂?CH₃OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
（1）反應(yīng)Ⅰ需要的催化劑組成為CeO₂-CuO-Al₂O₃，其中鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．
①Al₂O₃是兩性氧化物，Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；
②在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH=3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)得以分離，配平該反應(yīng)的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+H⁺
（2）若要增大反應(yīng)Ⅰ和H₂的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為（填字母）．
A．使用活性更高的催化劑
B．增大容器的體積
C．降低反應(yīng)溫度
D．再加入一定量CO
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO（g）的△H=．