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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%

B、升高溫度則平衡常數(shù)增大

C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)

D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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科目： 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒容條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A、4 mol NH₃和5 mol O₂反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B、平衡時(shí)v_正（O₂）=v_逆（NO）

C、平衡后增大壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D、平衡后降低溫度，混合氣體中NH₃含量減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：A （g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（正反應(yīng)為放熱）在密閉容器中進(jìn)行，如圖中的曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，欲使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采取的措施是（　�。�

A、增大A的濃度

B、使用催化劑

C、升高溫度

D、增大容器的容積

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，某可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡，若僅改變一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　　）

A、改變?nèi)萜黧w積，對(duì)氣體體積擴(kuò)大方向的反應(yīng)速率影響大

B、改變?nèi)萜鳒囟�，�?duì)吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率影響大

C、改變催化劑，對(duì)正、逆反應(yīng)速率均沒(méi)有影響

D、恒壓沖入氬氣，對(duì)氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知Z的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷正確的是（　�。�

A、若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B、平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C、溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D、2min時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?min^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?（L?s）^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍．為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol?（L?s）^-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因是（　�。�
①適當(dāng)提高NH₃的合成速率
②適當(dāng)提高H₂或N₂的轉(zhuǎn)化率
③提高NH₃的產(chǎn)率
④催化劑在500℃左右活性最大．

A、①

B、①④

C、②③

D、①②③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為：K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0

B、在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C、平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

D、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A、升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B、再向該容器中充入1molH₂和1molCO₂，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率將高于CO₂

C、加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO₂和H₂的利用率

D、T℃，在容積可變的密閉容器中將3molH₂和1molCO₂混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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