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[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B	核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D	基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是．向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中C的原子的雜化類型是；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中D原子的雜化類型為．
（5）BD₂的電子式是將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化類型是．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型（填“相同”或“不相同”）

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A、B、C、D．
（2）寫出C²⁺離子的核外電子排布式
（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型
（4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B₂A、A與C形成的化合物CA．；．

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對應的常見單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為：．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式：
D；乙； Z．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X；Y；N．
（3）寫出N與熱水反應的化學方程式：．
（4）A、B、D最高價氧化物對應的水化物的酸性順序為．

已知短周期元素的離子_aA⁺、_cC^2-、_bB³⁺、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則：
（1）填寫元素名稱：X是，Y是，Z是；
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式為；
（3）X和Z可組成兩種化合物，它們的電子式分別為，；
（4）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和；
（5）X、Y、Z可形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4﹕2﹕3，該鹽的化學式是，其中包含的化學鍵是．

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為，Y的軌道表示式為．
（2）ZX₂的分子構(gòu)型為，YX₂的電子式為．
（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于分子．
（4）X的最簡單氫化物中鍵角為，Y的最簡單氫化物中中心原子是雜化．

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．

Y

二價陽離子的外圍電子層排列為3d9

T

原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．

Q

第三周期主族元素中原子半徑最�。�

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式；Q元素的原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，的小（填元素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實際擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm³．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為：，分子中X原子的雜化方式為雜化．

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A、E．
（2）C元素的價電子排布圖為：；該排布遵循的原理主要有：（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：（填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式是．
（4）化合物BD₃的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD₃的晶體類型為；事實上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，該形式的存在是由于形成的．（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）如圖為幾種晶胞（或晶胞的

1

8

）示意圖，其中和○代表兩種不同的粒子．E與D形成的化合物的晶胞是下列中的（填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為．

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為，其化學式中含有的化學鍵有．
（3）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為
（4）YW₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的方程式；該反應說明其中Y和W中非金屬性較強的是（填元素的符號）

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，請推斷后同答：

元素	有關(guān)信息
A	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
B	原子半徑為0.102nm，其兩種常見氧化物的相對分子質(zhì)量比為4：5
C	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
D	最高價氧化物對應水化物溶于水能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽X
F	原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為電子層數(shù)），化學反應中易失去最外層電子形成Fn+

（1）寫出D元素最高價氧化物對應的水化物的電子式：
（2）鹽X中包含的化學鍵類型為：
（3）設(shè)計實驗驗證A、B非金屬性的強弱：
（4）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應方程式為：
（5）已知E元素的某種氫化物Y與C₂的摩爾質(zhì)量相同．Y與C₂組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染．請寫山該燃料電池負極反應式：
（6）F可用于焊接鋼軌，有關(guān)的化學反應方程式：
引發(fā)該反應的操作是．