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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是．
（3）B分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為．

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為．

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽離子．
請(qǐng)回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據(jù)上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．

A、B、C、D、E、F、G都是含有10個(gè)電子微粒，各微粒所含原子核個(gè)數(shù)及所帶電荷數(shù)如下表所示：

微粒代碼	所含原子核個(gè)數(shù)	所帶電荷數(shù)
A	1	0
B	4	0
C	多個(gè)	0
D	1	一個(gè)單位正電荷
E	多個(gè)	一個(gè)單位正電荷
F	1	兩個(gè)單位正電荷
G	2	一個(gè)單位負(fù)電荷

其中B是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；E與G作用可生成B與C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）微粒A基態(tài)時(shí)的軌道表示式為，微粒D的核外電子排布式．
（2）微粒D與微粒F半徑大小的比較為＞（填微粒符號(hào)），微粒D、微粒F對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為＞（用化學(xué)式表示）．
（3）微粒B的空間構(gòu)型為，其中心原子采用雜化形式．
（4）微粒C構(gòu)成的晶體中存在的作用力有．
（5）E粒子與水發(fā)生作用的離子方程式為．

【選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Q、X、W、Y、Z都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其中X、W同周期，Q、W同主族，已知：
①電負(fù)性Q＞W(wǎng)；X、Y原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下：

	X	Y
第一電離能（KJ/mol）	495.8	418.8

②X、Y、Z可與W形成XW、YW、ZW化合物，YW中陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，ZW中陽離子的最外層3d軌道無單電子．
回答下列問題：
（1）寫出Q元素原子的軌道表示式為．
（2）比較XW、YW的熔點(diǎn)高低并說明理由．．
（3）寫出Z的價(jià)層電子排布式；灼燒化合物ZW₂火焰發(fā)出綠色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光原因．
（4）ZW的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有個(gè)；ZW晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出計(jì)算式）．
（5）Q的氣態(tài)氫化物在25℃、80℃及90℃（均在常壓下），測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0g/mol、20.6g/mol、20.0g/mol．在不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因．