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A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物顯堿性	+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同	第三周期原子半徑最小

（1）B在元素周期表的位置：．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；．
（4）D的最高價(jià)氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�請(qǐng)回答：
①A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者是（填化學(xué)式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一電離能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：，E的電負(fù)性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO₂的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO₂氣體的瓶中，進(jìn)入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO₂具有性；
②將注射器中2mL（填名稱）溶液注入集滿SO₂的玻璃瓶中，看到現(xiàn)象，可證明SO₂是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO₂的玻璃中，溴水褪色，可證明SO₂具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓��?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：；又知1克液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H₂Y₂的電子式為，Na₂Y₂中的化學(xué)鍵種類為：．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，若生成1molNa₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Z在周期表中的位置．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z₂的電極為原電池的極，其電極反應(yīng)式為．

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是．
（2）甲的電子式是，乙的結(jié)構(gòu)式．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）化合物丙和Y元素最高價(jià)氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是．

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有（寫化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說法中正確的是．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型是．
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為．利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為．在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=．

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是；
（2）B與D所形成的普通化合物電子式為；
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的（填字母）；
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃H₂SO₄    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）UW₂的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為；
（2）V、W、X三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型為．
（3）U、V形成的10電子氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）；理由：
（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質(zhì)分子式．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為．
（3）①Ti的在周期表中位置．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）化合物C₂B₂中含有的化學(xué)鍵類型為．
（2）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為．
（3）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是．[已知：K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）]．