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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體．
（1）常溫常壓下Z單質(zhì)是晶體（填類型），微粒間通過形成晶體（填微粒間相互作用的類型）．Y₂分子中存在σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為．
（2）X-H和Y-H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的鍵是（X、Y用元素符號表示）．X的第一電離能比Y的（填“大”或“小“）．
（3）寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
（5）已知一種分子Y₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量．試寫出由Y₄氣態(tài)分子變成Y₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式．

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1

請回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為，Z³⁺基態(tài)離子的電子排布式為
（4）以WX₃溶液為原料制取無水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在 條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX₃．其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）．

五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結(jié)構(gòu)	失去電子后變成質(zhì)子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì)			其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強(qiáng)的．

請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的電子排布式為．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成和．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點(diǎn)最高的是（用化學(xué)式表示）

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為．
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子．

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子；
（1）H⁺可與T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用雜化．T₃Z⁺中極性鍵鍵角比H₂O中鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于族．舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有（填“共價(jià)”或“離子”）鍵．
（3）Na ₂C溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是和
（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（6）B的一種氫化物B₂H₄可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是．

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在個(gè)σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號表示，下同），鍵能較小的是．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是，b分子的空間構(gòu)型是．
（3）Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類型為，其熔點(diǎn)比Z晶體（填“高”、“低”或“無法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為．

I．下列說法正確的是（填字母編號，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N₂分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl₃的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是，中心原子采取的雜化軌道類型是，該分子中含有個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號作答）

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名稱是．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將．
（5）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為；寫出Y的元素符號：．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為．