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有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號．
（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式．
（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序（寫元素符號）：
（2）向X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液中通入過量QW₂氣體的反應(yīng)的離子方程式為：．

 下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，試完成下列問題：
（1）a點表示的氫化物的分子式為
（2）d點表示的氫化物的分子式為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”），氫化物d的沸點比氫化物c的沸點高，是因為：．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式，該水溶液顯性，用離子方程式解釋原因．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為．該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式：．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化學(xué)方程式：．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X^-離子與Li⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
（1）離子半徑X^- Li⁺ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學(xué)式為
（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應(yīng)有氣體放出，則：
①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②寫出B和C水溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進(jìn)行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl₂溶液時產(chǎn)生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
①D的化學(xué)式為，
②已知1mol?L^-1lOOmL D的溶液能與1mol?L^-1 2OmL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式．

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
（1）Y與I₂的氧化性關(guān)系是＞（填化學(xué)式）．
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時，陽極上的電極反應(yīng)式．
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物Fe_mR_n，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m：n=．

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：．
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A₂E（g）═DE₂（g）+A₂（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為．

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O．就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個未成對電子的元素有；屬于第三周期的非金屬元素是．
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（Si除外）（填離子符號）．
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是，能說明這一事實的化學(xué)方程式是（任寫一個）．
（4）Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為．

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e^-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于．
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強的是（寫化學(xué)式）．
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
X（s）+

1

2

Z₂（g）═XZ（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
X（s）+Z₂（g）═XZ₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則X（s）+XZ₂（g）═2XZ（g）的△H=．
（5）850℃時，反應(yīng)：XZ₂（g）+R₂（g）?XZ（g）+R₂Z（g）在密閉容器中進(jìn)行，兩次實驗部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請完成下表．

實驗序號	起始濃度/mol?L-1		R2平衡轉(zhuǎn)化率
	c（XZ2）	c（R2）
①	1.5	1.0	60%
②	3.0	1.0