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碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．根據(jù)要求回答：
Ⅰ．興趣小組設(shè)計(jì)三種方案，鑒別濃度均為0.01mol?L^-1碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液：

序號(hào)	甲	乙	丙
方案	用廣泛pH試紙 檢測(cè)溶液pH	滴加等體積0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液	滴加等體積0.1mol?L-1 CaCl2溶液

（1）甲方案中pH較大的是；
（2）結(jié)果表明方案乙無(wú)法實(shí)現(xiàn)鑒別目的，用離子方程式表示方案乙發(fā)生的反應(yīng)：；．
（3）經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；0.01mol?L^-1 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中
c（CO₃^2-）如表所示：

0.01mol?L-1溶液	NaHCO3	Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1	0.00011	0.0087

丙方案能否實(shí)現(xiàn)鑒別目的？；理由是；
Ⅱ．純堿生產(chǎn)過程中，所得產(chǎn)品往往混有一定量的氯化鈉．為檢測(cè)純堿的純度，可采用多種方案來進(jìn)行．
（4）如圖為學(xué)生丁設(shè)計(jì)的方案，試圖通過測(cè)定樣品（a g）與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量來實(shí)現(xiàn)目的．
①本方案存在缺陷，對(duì)純堿純度檢測(cè)的影響．
缺陷：；所測(cè)純堿的純度將（填“偏大”或“偏小”）．
②方案經(jīng)改進(jìn)后，丁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得B、C、D三套裝置的質(zhì)量分別增重了m₁、m₂和m₃．則純堿的純度為．
（5）現(xiàn)只有少量（約1g）純堿樣品、0.100mol?L^-1硫酸和蒸餾水，同學(xué)戊擬通過測(cè)定一定質(zhì)量的純堿樣品與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗硫酸體積來確定純堿的純度．實(shí)驗(yàn)過程中，需用（填儀器名稱）測(cè)量硫酸的體積，而且實(shí)驗(yàn)過程中還需用到的一種試劑是．

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學(xué)方程式．

圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置．先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈．根據(jù)題意回答問題：

（1）硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：．
（2）圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，鼓入空氣的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：．
（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好．實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解（NH₄）₂Cr₂O₇的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后（填一種操作名稱）．實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是．

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式）
（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號(hào)）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
+
上述反應(yīng)后廢水的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計(jì)算說明．
（注：1mL溶液以20滴計(jì)；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫2點(diǎn)）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

2- 3

、SO

2- 4

、HSO

- 3

等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO

2- 3

、HSO

- 3

，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在 SO   2- 3 或 SO   2- 4 ．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體   ．
步驟3：   ．

用如圖裝置進(jìn)行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

2SO₂+O₂

Cl2O2

2SO₃；△H=-196kJ/mol．已知：

	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
（2）將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過程）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是．解釋實(shí)驗(yàn)室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO₂的原因
（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是．
（5）實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是；
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是（寫化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為、．
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用云NH₃的質(zhì)量占耗用全部NH₃質(zhì)量的%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是．