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下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑，由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由組成．
【方案與流程】
為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
（2）氣體A的化學(xué)式為，該發(fā)酵粉的成分為（填化學(xué)式），步驟②操作過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：．
（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能符合假設(shè)2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶于分成兩份	-----
2．
3．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫表中空白：

實(shí)驗(yàn)步驟	肯定不存 在的離子
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④取③的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)	--
⑤另�、鄣牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是．
（3）寫出②④⑤三步反應(yīng)的離子方程式：
②；④；⑤．

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液與BaC1₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號(hào)）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH

+ 4

四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌（考慮空氣中的氧氣氧化作用），再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是．加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為．

已知某酸性土壤浸取液中除含F(xiàn)e³⁺外，還含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、蒸餾水．必要時(shí)可參考：

沉淀物	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（測(cè)定溶液pH的具體操作可不寫）．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有（填序號(hào)）．①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
①；②；③．

某同學(xué)用a mol/L的酸性KMnO₄溶液測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是和．
②配制主要步驟有：計(jì)算-稱量--轉(zhuǎn)移--定容一搖勻．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的儀器是．
②配平離子方程式：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是．
（3）由以上數(shù)據(jù)可得x=．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
A．稱取W g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：
．
（3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl^-濃度最小為時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10^-18）
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�