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黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？，理由是：．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（Ⅱ）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO₂排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時間CO₂和H₂的濃度如表

時間/S	c（CO2）mol/L	c（H2）mol/L
0	1.00×10-1	3.00×10-1
1	8.50×10-2	2.55×10-1
2	6.50×10-2	1.95×10-1
3	5.50×10-2	1.65×10-1
4	5.00×10-2	1.50×10-1
5	5.00×10-2	1.50×10-1

請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應(yīng)，某一時刻測得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此時反應(yīng)向（正或逆）反應(yīng)方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，達新平衡后CO₂百分含量將（增大、減小或不變）．

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是．

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-=I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，其反應(yīng)為：2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液．回答下列問題：
（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是；加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是．
（2）滴定實驗中所用指示劑是；滴定終點的判斷方法為．
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=．

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）：

（1）根據(jù)上述實驗，能否判斷待測溶液中是否含有Na⁺（填寫“能”或“不能”），理由是．
（2）溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一種陰離子是．
（3）寫出下列沉淀的組成（用化學(xué)式表示）：

A	B	C	E

（4）反應(yīng)⑥的離子方程式為．
（5）若實驗中進行焰色反應(yīng)、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計，實驗后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg，據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度？寫出其計算式．

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各題：
（l）溫度升高時，（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是．
（4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）．

某天然堿（純凈物）可看作是由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，其化學(xué)式為xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O．化學(xué)興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重．

（1）按照上述實驗過程，該化學(xué)興趣小組至少使用次天平．
（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，且b₁-b₂=0.3，接下來的操作應(yīng)當是．
（3）你認為選擇（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進行實驗為佳．選擇的理由是．
（4）有一學(xué)生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如圖2所示曲線：
①寫出t₁→t₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式：．

【實驗化學(xué)】
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進行了以下實驗．
Ⅰ實驗原理
將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）．吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾．溶液的pH對吸光度大小有一定影響．（圖1）

Ⅱ?qū)嶒炦^程
（1）配制系列標準溶液．分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容．
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有．
（2）較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度．為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進行的操作是．測定標準溶液按濃度 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行．
（3）準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度．
Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理
（4）實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線（圖2）．

標準試劑編號	①	②	③	④	待測液
濃度mg/L	10	15	20	25	-
pH	6	6	6	6	6
吸光度A	1.205	1.805	2.405	3.005	2.165

（5）原果汁樣品中Vc的濃度為 mg/L
（6）實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法．

【實驗化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁．
步驟二：FeSO₄的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH₄）₂SO₄質(zhì)量為．
（2）①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是．制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是．
②將（NH₄）₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³⁺標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是．
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（2）該溶液中肯定存在的離子是；
（3）該溶液中肯定不存在的離子是．