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氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學(xué)用不同的方法測(cè)定Ca（OH）₂在某溫度時(shí)的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時(shí)，甲同學(xué)將2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸餾水中攪拌，達(dá)到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過(guò)濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）₂沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：；
②用這種方法可計(jì)算出該溫度時(shí)氫氧化鈣的Ksp值為：；
③甲在不同溫度下做該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）₂的Ksp值越（填“大”或“小”）．
（2）乙認(rèn)為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測(cè)定飽和Ca（OH）₂溶液中OH^-的濃度并計(jì)算Ca（OH）₂的溶度積，實(shí)驗(yàn)如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，當(dāng)溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，記錄三次實(shí)驗(yàn)所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實(shí)驗(yàn)	17.88	18.00	18.12

請(qǐng)計(jì)算該溫度下飽和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+20₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1.47321kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

0₂（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海�如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=O.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.0L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，射飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是．
（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時(shí)具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設(shè)施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH₂）₂ （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH₂）₂反應(yīng)時(shí)失去6mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式．

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
（1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測(cè)的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過(guò)計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過(guò)程中有好多技術(shù)問(wèn)題要學(xué)會(huì)處理，如：讀數(shù)時(shí)要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．

通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進(jìn)行電解精煉．表1為幾種物質(zhì)的溶度積．
表1：幾種物質(zhì)的溶度積

物 質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
溶度積Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3×10-17	2.2×10-20

（1）在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽（填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是．
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸減少，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了除雜方案（見(jiàn)圖）．

①試劑a是，加入試劑a的目的是．
②操作①是，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是．
③乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的除雜方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”），
理由是．

某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：Cu₂（OH）₂CO₃?H₂O

△   .

2CuO+CO₂+（x+1）H₂O．現(xiàn)取適量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，完成下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ：測(cè)定該樣品組成中結(jié)晶水x的值
用圖示儀器組裝裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ（加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復(fù)使用）．
（1）組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈→→→→→C．
（2）干燥管C應(yīng)裝有（試劑），作用是；如果缺少C裝置，測(cè)得的x的值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）．
Ⅱ：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其反應(yīng)產(chǎn)物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性質(zhì)，檢驗(yàn)方法相同）．
選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈→B→F→C→D
（3）A中應(yīng)裝有 （試劑）；C用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物之一，C中應(yīng)裝有 （試劑）．
（4）要檢驗(yàn)另一種反應(yīng)產(chǎn)物，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．

（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為
（2）25℃時(shí)，若體積為V_a、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①a值不可能等于3，其理由是
②a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
③a的取值范圍是．

有一瓶澄清透明的混合溶液，可能含有大量下列離子：K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
使用pH試紙檢測(cè)，pH約為11．回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述使用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性的操作．請(qǐng)用離子方程式表示溶液的pH為11的原因．
（2）若取少量該溶液加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀：過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷該溶液中一定不存在的離子有：；溶液中可能存在的離子是．
（3）若要進(jìn)一步檢測(cè)溶液中存在的陰離子，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作是．
（4）要想檢測(cè)溶液中存在的陽(yáng)離子，需要的實(shí)驗(yàn)用品有：．
（5）若溶液敞口放置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為和Cu₂O．
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH₃還原設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為．有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要，（填“有”或“沒(méi)有”）原因是．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷出A與B的穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí)；在酸性溶液中．（用A、B的化學(xué)式表示）．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是．
（2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實(shí)驗(yàn)室中將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有．