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下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

用電解方法制取金屬鎂時(shí)需要用無水MgCl₂，而直接加熱MgCl₂WH₂O晶體卻得 不到無水MgCl₂．某化學(xué)小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去），通過測定反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量來確定MgCl₂.6H₂O晶體受熱分解的產(chǎn)物．請回答：

（1）按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)?!--BA--> （填儀器接口字母編號）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的CCl₄層始終為無色．裝置B的作用為．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需通入一段兒時(shí)間的空氣，其目的為
（3）實(shí)驗(yàn)中稱取8.12g MgCl₂?6H₂0晶體，充分反應(yīng)后，裝置A中殘留固體質(zhì)量為3.06g，裝置B增重1.46g，裝置C增重3.60g．則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）直接加熱MgCl₂?WH₂O晶體得不到無水MgCl₂的原因?yàn)?!--BA-->．
（5）某同學(xué)采用圖2裝置（夾持裝置已略去）由MgCl₂?6H₂O晶體制得了無水MgCl₂．
①方框中所缺裝置從圖1A、B、C、D中選擇，按氣流方向連接依次為（只填儀器字母編號，不必填接口順序）
②圓底燒瓶中盛裝的液體甲為．

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；．
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常溫下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、b的表達(dá)式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V的表達(dá)式表示）．

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．
（2）原溶液中含有的陽離子是．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比（填大于、等于或小于）10．請說明理由．