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（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問(wèn)題：
①pH大�。篘a₂CO₃NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類(lèi)：Na₂CO₃NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請(qǐng)分別寫(xiě)出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式、．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是．

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈性，并寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=mol?L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=，m與n的大小關(guān)系是mn（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)Ka=．

CO₂溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為．
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c（H⁺）（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向移動(dòng)，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（CO₃^2-）（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入．
（4）向H₂CO₃溶液中加水，c（HCO₃^-）（填增大、減小、不變），溶液pH（填增大、減小、不變）

現(xiàn)有25℃0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入氯化銨固體，此時(shí)溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出離子方程式：所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因：．

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③水銀、④蔗糖、⑤冰醋酸、⑥KNO₃溶液，據(jù)此填空（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥熔融KNO₃ 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是．

（6分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依據(jù)，能找出一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同，從而分成兩類(lèi)．請(qǐng)你試試看，一共能找出多少種分法，把分類(lèi)的依據(jù)和結(jié)果寫(xiě)在下面的表格中．（填三種即可）

與其它三種不同的物質(zhì)	分類(lèi)依據(jù)
蔗糖	蔗糖為有機(jī)物，另外三種為無(wú)機(jī)物
其他合理答案均可，每空1分，共6分

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液、②CO₂、③HCl氣體、④銅、⑤熔融BaSO₄、⑥蔗糖、⑦CH₃COOH、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）
（1）能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是．

用作凈水劑的明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]是電解質(zhì)，溶于水后，存在下列電離：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請(qǐng)按要求作答：
（1）加入BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為：（填寫(xiě)化學(xué)式）．