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用化學方程式表示實驗室如何檢驗硫酸銨：，．

由SiO₂、CuO、FeO、C中的某幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗．

（1）由反應Ⅰ現(xiàn)象可知，該固體混合物中一定含有（填化學式，下同），一定不含．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，為了驗證反應I中的氣體成分，設計了下列實驗（如圖2）．A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是：
A，B，C，D，（填序號）
a．品紅溶液   b．澄清石灰水  c．氫氧化鈉溶液  d．KMnO₄酸性溶液
②若Z為兩種氣體的混合物，則反應Ⅰ中的濃酸為．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后溶液中存在的陽離子是（填離子符號）．

有一白色固體混合物，可能含有K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^--等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有；可以排除的離子有，排除的依據(jù)是．
（3）不能確定的陽離子有，簡述檢驗的方法（操作、現(xiàn)象、結論）．

四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題：
在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入（填試劑名稱），檢驗出的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）在剩余三支試管中分別滴入（填試劑的化學式），檢驗出的物質是，發(fā)生反應的離子方程式是；
（3）在剩余兩支試管中分別滴入（填試劑的化學式），檢驗出的物質是．

物質A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質，有如圖所示的轉化關系．部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要、陰、陽離子可以重復使用）

陽離子

Na+　Al3+　Ag+　Ba2+

陰離子

OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關問題：
（1）A、D、J的化學式為：A、D、J．
（2）相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是（用化學式表示）．
（3）寫出反應③的離子方程式：．
（4）用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽極的電極反應式為：．

有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有，一定沒有，可能有．寫出產(chǎn)生氣體的反應方程式．

有一包白色固體，可能含有KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質是；
一定不含有的物質是；不能確定的物質是．要確定是否含有該物質需要做的實驗和判斷依據(jù)為：．

某研究學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去．甲、乙、丙三個同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色．”實驗所加的水較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響．
丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．
（1）驗證甲是否正確的方法是
（2）驗證乙是否正確的方法是．