欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)�（每片b克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被（填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含和（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分．

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是．
C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加   ．	若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加   ．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加   ．

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl₂的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO₄溶液裝入，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量=mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO₄?7H₂O）給貧血病人補(bǔ)鐵，為測(cè)定該糖衣片中鐵元素的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細(xì)，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO₄，溶液滴定至終點(diǎn)．
步驟三：重復(fù)步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO₄溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時(shí)把水煮沸的原因是
（2）酸性KMnO₄溶液與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式
（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用的KMO₄溶液要進(jìn)行酸化，用于酸化的酸是
A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，（填儀器名稱）應(yīng)使用KMnO₄溶液潤(rùn)洗，滴定時(shí)如何判斷已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)？
（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為mg．

圖1是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和圖2是某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是；
（2）請(qǐng)你將滴定前、后鹽酸的體積讀數(shù)填入后面的空格：滴定前為mL，滴定后為 mL．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是．（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（6）如果上述B步驟省略，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．（填偏高、偏低、沒有影響）

某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為ml．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=g/100ml．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的（填寫序號(hào)）．
A．密度 B．沸點(diǎn) C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 （填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入   振蕩，觀察	現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：   ．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入   ， 振蕩，觀察	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，   振蕩，觀察	現(xiàn)象：   ； 結(jié)論：   ．

（4）用碘量法測(cè)量自來水中殘留的Cl₂的濃度：
①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動(dòng)，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl₂的濃度： mg/L（Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：35.5）

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→→→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、、．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．