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我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O-H₃AsO₄+I^-+H⁺
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達終點？．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程．
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試通過計算說明該中草藥樣品是否合格？（寫出計算過程）：．

化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO₄溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)．通過查閱資料秀討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成．同學(xué)們以黑色物質(zhì)進行探究．
Ⅰ．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過程中生成的Cu（OH）₂分解產(chǎn)生的．請說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生Cu（OH）₂的原因．
Ⅱ．興趣小組對黑色粉末狀物質(zhì)的組成進行了實驗探究．請完成下列實驗報告．
限定實驗儀器與試劑：1g 黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H₂SO₄、濃HNO₃、稀NaOH溶液、蒸餾水．
實驗報告
（1）實驗課題：探究黑色粉末的組成
（2）設(shè)計實驗方案（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

（4）實驗討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果在鋅與CuSO₄溶液的知識中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)，改進的方法是
．

某�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．按右圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃硫酸．并回答以下問題．

（1）實驗加入藥品前應(yīng)先．分液漏中應(yīng)該裝（填：鹽酸或硫酸）．D裝置的作用是．
（2）實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置前后質(zhì)量的變化．

小冬同學(xué)在家務(wù)勞動時跟爸爸學(xué)習(xí)殺魚，在殺魚時對從魚腹內(nèi)取出的魚鰾產(chǎn)生了興趣．他擬定“探究魚鰾內(nèi)氣體的成分和體積”作為課題進行研究．小冬查閱資料獲知：這種魚的魚鰾內(nèi)氧氣占四分之一，其余氣體是二氧化碳和氮氣．
他設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ．測量鰾內(nèi)氣體的體積．小冬設(shè)計了兩種方法：
（1）用醫(yī)用注射器（帶有準(zhǔn)確的刻度）抽取魚鰾內(nèi)的氣體，測量其體積；
（2）在水槽中倒扣一個盛滿水的量筒，用鑷子夾住魚鰾，將魚鰾尖端放在量筒口處，用一根針在水下刺破魚鰾尖端，用排水集氣法收集鰾內(nèi)的氣體并測量其體積．
你認(rèn)為其中測量結(jié)果不準(zhǔn)確的是，理由是
Ⅱ．探究鰾內(nèi)氣體的成分．小冬收集了鰾內(nèi)氣體分別裝在集氣瓶和醫(yī)用注射器中進行如下實驗．

實驗編號	實驗記錄
（3）驗證鰾內(nèi)含有氧氣	將燃著的木條放入集氣瓶中	木條能繼續(xù)燃燒，證明含有氧氣
（4）驗證鰾內(nèi)含二氧化碳	操作方法：	實驗現(xiàn)象：   該反應(yīng)的離子方程式是：   該實驗中能否使用上述（3）實驗結(jié)束后集氣瓶中剩余的氣體，為什么？   ．
（5）分離出氮氣	取一份裝在100mL醫(yī)用注射器中的鰾內(nèi)氣體進行分離：第一步，將氣體通過   （填試劑）除去氧氣；第二步，將剩余氣體通過足量的   除去二氧化碳；第三步，將剩余氣體通 過   進行干燥，即可得純凈的氮氣．	第三步實驗時還可以選用   作干燥劑．

某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．有人認(rèn)為X不一定只是Fe，因為溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄也能被磁鐵吸引．，為探究X的組成，進行如下實驗．
（一）提出假設(shè)①X的成分為Fe
②X的成分為Fe₃O₄
③X的成分為Fe與Fe₃O₄的混合物
（二）設(shè)計方案
I-定性探究
（1）將適量固體X加入鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入適量的KSCN溶液，若溶液未變紅色， （填“能”或“不能”）表明固體X中不含F(xiàn)e₃0₄．簡述理由
（2）某同學(xué)采用還原法檢驗X中是否含有Fe₃0₄．

①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
②打開止水夾，通入純凈的H₂．在點燃A處的酒精燈之前，需排盡裝置內(nèi)的空氣，原因是．
③若加熱一段時間后，裝置B中的白色固體部分變?yōu)樗{(lán)色，可得出的結(jié)論是
（3）若要進一步證明X的組成，還得進行的實驗是（簡述實驗操作、現(xiàn)象）
結(jié)論：．
II．定量探究
某同學(xué)利用（2）裝置，通過定量實驗也可探究X的組成．
①己知a管質(zhì)量為122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
②按（2）進行實驗至B中無水硫酸銅顏色不再變化，停止加熱，繼續(xù)通H₂至a管恢復(fù)室溫
③相同條併嚇稱量，a管質(zhì)量（含粉末）為138.4g．試通過計算分析X的組成．（要求寫出計算過程）

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC₂試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
錐形瓶十水十試樣	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是．不必作第6次讀數(shù)的理由是．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC₂試樣的純度（請保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：

（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是．
（5）操作Ⅰ的名稱是．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）．操作Ⅰ后應(yīng)將樣品放在中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進行的操作是．

已知NH₄⁺離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O，現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH₄⁺中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當(dāng)?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為mol．
（3）該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算過程和結(jié)果請保留3位有效數(shù)字）

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是．（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=（假定Fe和H₂O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑

實驗 編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/K	催化劑用量/g	C/mol?l-1
				KMnO4	H2C2O4
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案．

茶是我國人民喜愛的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．

【資料查詢】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是．
（2）步驟③操作中用到的玻璃儀器有．
（3）寫出步驟⑥中檢驗Ca²⁺存在的離子方程式．
（4）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式．
（5）寫出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式．
（6）步驟⑨的作用是，猜測步驟⑩的目的是．