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某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl₂對環(huán)境的污染，將含Cl₂的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂．這一處理過程可用兩個化學方程式表示為：，，處理過程中消耗的原料是（填“Fe粉”或“FeCl₂”）．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．

資料卡片
物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄．
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是，分離二者所采取的操作名稱是．
（2）③中反應的化學方程式是．
（3）若④在實驗室完成，應將TiO₂?xH₂O放在（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破壞的是（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為．
（7）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是．

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫出這一過程發(fā)生反應的離子方程式．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時，加入Fe粉的質量為g．