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已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫：
①B的電子排布式是：，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是，C單質(zhì)的制備方法是：．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是．

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：

（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式．
（2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N與H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：
（2）B的化學(xué)式：，
（3）①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
②寫出B與少量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
③寫出A的三價氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：．

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學(xué)式）．
②許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的雜化方式有．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2-的空間構(gòu)型為．

CrO₃、NaBH₄常用于醛、酮與醇的相互轉(zhuǎn)化，由硼酸[H₂BO₃或B（OH）₂]可以合成NaBH₄．
（1）寫出Cr元素原子在基態(tài)時的核外電子排布式：；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H⁺，而是它加合了一個OH^-，這種電離方式可表示為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+（用結(jié)構(gòu)式表示，如有配位鍵，請用“→”）；在其電離產(chǎn)生的陰離子中B原子的雜化方式為．
（3）與BH^-₄互為等電子體的一種陽離子是，BH^-₄離子的空間構(gòu)型為．
（4）硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正
確的是．
A．硼酸晶體屬于原子晶體
B．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C．分子中硼原子最外層為8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．

某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學(xué)式是RO₂，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為；R在周期表中的位置為第周期第族．

以化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）為橫坐標(biāo)在二維平面內(nèi)所繪制的圖象叫價類圖．如圖是某學(xué)生按山東版教材P₇₀頁的要求畫出的價類圖．
請根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式，并注明反應(yīng)條件，回答相關(guān)問題．
（1）C→CO₂（寫化學(xué)方程式）：，氧化劑（填化學(xué)式）是：．
（2）CO→CO₂（寫化學(xué)方程式）：，還原劑（填化學(xué)式）是：．
（3）CO₂→CaCO₃（寫離子方程式）：．
（4）CaCO₃→Ca（HCO₃）₂（寫離子方程式）：．

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為．
（2）配合物 分子內(nèi)的作用力有（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學(xué)式為．