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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號），其原因是．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；lmolB₂A₄分子中σ鍵mol．

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊�中發(fā)生反應(yīng)而制得：2C₅H₆+Fe（還原鐵粉）

300℃

K2O．N2

（C₅H₅）₂ Fe+H₂．
請回答下列問題：
（1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：；
（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^-與Fe²⁺之間形成的化學(xué)鍵類型是；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號），在其5個(gè)碳原子中采取sp³雜化的是（填寫編號），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有個(gè)；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與N₂分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是（填化學(xué)式），其電子式是．

【選修3：物質(zhì)與結(jié)構(gòu)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是．

結(jié)晶氯化鐵（FeCl₃?6H₂O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，并且具有使用價(jià)值．明礬（KAl（SO₄）₂?12H₂O）也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進(jìn)行凈化．
（1）如果選擇合適的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以將結(jié)晶氯化鐵和明礬這兩種不同的物質(zhì)劃歸為同-類物質(zhì)，請你來劃分 （只要答出兩項(xiàng)即可）：
①分類標(biāo)準(zhǔn)：．物質(zhì)類型名稱：．
②分類標(biāo)準(zhǔn)：．物質(zhì)類型名稱：．
（2）聯(lián)想三氯化鐵跟水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式，寫出明礬跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式．
（3）取黃河水50mL盛在燒杯中，再向燒杯中加入適量的明礬粉木并用玻璃棒將水?dāng)嚢瑁�發(fā)生的現(xiàn)象是．
（4）食鹽水和明礬水溶液都是無色、澄清、透明的液休．對這兩種液體進(jìn)行鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）D元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級的電子．
（3）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是．AC₂中心原子的雜化方式為，某離子與AC₂互為等電子體，且能用于鑒別F³⁺，寫出該離子的電子式

 

．
（4）寫出E的電子排布式：．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		X	F
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)X²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是．

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成．根據(jù)題意回答問題：
（1）Al原子的核外電子排布式為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（2）Si原子核外有種不同能量的電子．硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵（填“高”、“低”或“不一定”）．
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是，最不穩(wěn)定的是．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于晶體．

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式．
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是，其中BF₃的分子構(gòu)型為．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（4）NaN₃是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN₃也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN₃受撞擊會(huì)生成4mol N₂氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN₃撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為：．

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為．
（5）與S

O

2- 4

互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為．
B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應(yīng)15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是．
（2）步驟2是為了分離出．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有．
（4）步驟4加沸石的目的是．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是．

硼、碳、氮、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）硼元素原子核外電子排布式．氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為．
（2）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：CH₃COOHNa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平），反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于晶體（填晶體類型），MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O→8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃該反應(yīng)中硅元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H （填“強(qiáng)”、“弱”或“無法比較”）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是．

[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子．
（1）Y原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?!--BA-->

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有個(gè)X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近 的兩個(gè)X原子之間的距離為cm（用代數(shù)式表示）