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用_Z^AX表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=；
（2）陽離子的中子數(shù)：^AX^m+共有x個電子，則N=；
（3）¹²C¹⁸O₂分子中，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為．

下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　�。�

現(xiàn)有下列5組物質(zhì)：
A．CaO、MgO、CO₂、CuO          B．H₂、Cl₂、N₂、Cu       C．O₂、Fe、Cu、Zn              D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
E．CuSO₄?5H₂O、CaO、NaHCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃
（1）填寫下表空白．

	A組	B組	C組	D組	E組
分類標準	金屬氧化物	②	金屬單質(zhì)	④	⑤
不屬于該類 別的物質(zhì)	①	Cu	③	H2O	⑥

（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：．

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基態(tài)價層電子排布式為
（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是； H₂S分子中S原子雜化軌道類型為；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：．
（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成NH₂-NH₂，NH₂-NH₂能否作配體？（填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是．

A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E ²⁺的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式．
（2）這五種元素中電負性最大的是（填元素符號，下同）第一電離能最小的是．