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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；d和e形成的化合物電子式為
 
；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
 
；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是
 
 （填氫化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫(xiě)出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
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（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式
 
；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是
 
；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH-可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（標(biāo)出配位鍵）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)數(shù)據(jù)的分析歸納可得到科學(xué)的結(jié)論和規(guī)律．下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1 mol產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)熱的大小推測(cè)生成物的穩(wěn)定性B、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性C、用熔點(diǎn)數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性D、用同周期元素的原子（離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Be的原子失電子能力比鎂弱B、At不能在常溫下與氫氣反應(yīng)C、H2Se比H2S穩(wěn)定D、Sr（OH）2比Ca（OH）2的堿性強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列排列的順序正確的是（　�。�
A、常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉＞纖維素＞蔗糖B、常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇＞水＞食鹽水C、氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Zn2+D、原子半徑：Mg＞Li＞Cl

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HClB、原子半徑大�。篘a＞S＞OC、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD、還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、失電子能力：Li＞Na＞KB、離子半徑：Na+＞Mg2+＞O2-C、得電子能力：P＞S＞ClD、結(jié)合H+能力：OH-＞HCOO-＞Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
     族
周期		  IA  IIA  IIIA  IVA  VA  VIA  VIIA
2 a b
3 c d e f
（1）a、b、c、d四種元素的元素的原子半徑：d＞c＞b＞a
（2）六種元素中金屬性最強(qiáng)的是c
（3）a、f兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：f＞a
（4）a、b、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是b
（5）六種元素中，a元素形成的化合物種類(lèi)最多．
A、（1）（3）（4）
B、（2）（3）（5）
C、（2）（4）（5）
D、（1）（3）（5）

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科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在存在相似性的同時(shí)，還會(huì)存在某些性質(zhì)上的遞變性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐漸增強(qiáng)B、乙醇、苯酚、乙酸電離出H+的能力由弱到強(qiáng)C、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多D、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是
 
．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是
 
．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?!--BA-->
 
＞
 
＞
 
 （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
（寫(xiě)出一種）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出⑦與堿液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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