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下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

（1）分別寫(xiě)出A、D、G的元素符號(hào)：、、，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是；
（4）寫(xiě)出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填微粒符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：．
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：．寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）B和D可形成兩種常見(jiàn)化合物，可分別表示為BD和BD₂．BD分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為．BD₂分子中B的雜化類型為．

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是．
A．CS₂中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是．
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K₂減�。�

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用鑒別，其離子方程式是氯化鈹屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
（4）氯化鈹?shù)乃�溶液�?!--BA-->性，原因是．

第三周期中置換H能力最強(qiáng)的是元素（符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為，堿性最強(qiáng)的分子式為，顯兩性的分子式為，原子半徑最大的金屬元素的符號(hào)是，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖．

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體化學(xué)用語(yǔ)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）②氫化物與的③單質(zhì)一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物，該化合物在固體時(shí)俗稱，屬于晶體，指出它的一種用途．
（7）寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．

周期      主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）