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科目： 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）
  △  
.
 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7KJ/mol 表示（　�。�
A、氫原子的能量比氫分子的能量低
B、一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7KJ的能量
C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D、固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+248kJ/molB、436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/molD、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ/mol

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精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=E2-E1B、圖中E2表示正反應(yīng)的活化能C、催化劑不能改變反應(yīng)的方向和焓變D、該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目： 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)可能開始需要加熱才能發(fā)生B、只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞C、燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能D、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

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精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為：498kJ?mol-1．則反應(yīng)P4（白磷g）+3O2（g）═P4O6（g） 的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-1638kJ?mol-1B、+1638 kJ?mol-1C、-126kJ?mol-1D、+126 kJ．m01-l

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下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC、C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=-2804 kJ/molD、2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566 kJ/mol

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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、乙醇燃燒B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D、氧化鈣溶于水

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下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C、△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下才能實(shí)現(xiàn)

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下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生D、化石燃料都是可再生能源

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下列說法中正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、量熱計(jì)可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱； pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C、化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕本質(zhì)上均因金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕D、使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

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