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常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是確定的致癌、致畸形物之一．我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m³．某同學設計測定甲醛的方法如下（假設空氣中無其它還原性氣體）：
（1）測定原理：KMnO₄（H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，化學反應離子方程式為：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）
（3）實驗步驟：
①用（填儀器名稱）準確移取25.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1的KMnO₄溶液（過量）于廣口瓶中并
滴入3滴6mol?L^-1H₂SO₄溶液備用；
②將2.00×10^-3mol?L^-1的草酸標準溶液置于（填儀器名稱）中備用；
③于裝修完工后的第30天取樣：打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次（共5次）．如果壓送氣體時速度過快，可能會產生的不利后果是；
④將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）．如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積．本實驗（填：需要、不需要）指示劑．
⑥再重復實驗2次．
（4）數(shù)據(jù)處理：設 KMnO₄溶液的物質的量濃度為c₁，KMnO₄溶液的體積為V₁（mL）；草酸溶液的物質的量濃度為c₂，草酸溶液的平均體積為V₂（mL）則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m³）的代數(shù)式為（用c₁、c₂、V₁、V₂表示）；
照上述方法實驗平均消耗草酸30.79mL．計算第30天室內空氣中甲醛濃度為 mg/m³（精確到小數(shù)點后二位），并判斷此時主人（填：能或不能）入�。�

蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量（質量分數(shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C₃H₆N₆）來造成蛋白質含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數(shù)應為．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，產生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量．某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收吹出的NH₃（加熱裝置未畫出）；

Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
有關數(shù)據(jù)記錄如下：

編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45mL
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55mL
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50mL
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50mL

請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是（填儀器名稱），長導管的作用是，大試管中所發(fā)生反應的離子方程式是，冷卻水應從（填字母代號）口進入．
②設計4號空白對照實驗的目的是．
③滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為．
④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是 mL，該液態(tài)奶的含氮量為 mg/mL．

為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）；
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定（填選項編號）；
A．需要               B．不需要             C．均可
問題3：碳酸鈣純度計算公式．
[方案Ⅱ]（1）稱取碳酸鈣樣品 m g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m₁g．
問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）；
A．c、V        B．c′、V′C．m₁       D． m
問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）；
A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL
B．精確配制濃度c′mol/LNa₂CO₃溶液
C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液應并入（4）中
D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量m₂ g備用
問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將（偏高、偏低、無影響）．
上述兩個方案中，較好的方案是，另一方案的缺點是．

某學生擬通過測定粗鋅（雜質與稀硫酸不反應）與稀硫酸反應產生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度．現(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品．
（1）實驗時除需測定粗鋅的質量、氫氣的體積之外，還需要測定．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒內外液面高度使之相同；
②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中測得粗鋅質量為a g，得到的氫氣體積是b L（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質量分數(shù)的計算式為（含a、b，不必化簡）：．
（4）試根據(jù)上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：．

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^-離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN^-被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：；
乙中的反應：．
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^-的處理效果．
丙裝置中的試劑是，丁裝置的目的是；干燥管Ⅰ的作用是，干燥管Ⅱ的作用是．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^-被處理的百分率與實際值相比（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為．

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
（1）上述實驗中產生的沉淀是．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
①硫的價態(tài)是+6；
②硫的價態(tài)是+4；
③硫的價態(tài)是+4和+6價．
請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水．

實  驗  操  作	預期現(xiàn)象及實驗結論

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO

2- 4

而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO

2- 4

的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成

2- 4

的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

Sx．其中COS中“C”化合價為．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH

+ 4

氧化為NO

- 3

：NH

+ 4

+2O₂=NO

- 3

+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO

- 3

和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式．

黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位．黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，具體化學反應式主要為：KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S．
（1）對黑火藥燃燒的反應，下列敘述正確的是（填字母）．
A．黑火藥的焓比生成物的焓大
B．黑火藥燃燒后，物質的化學能降低，化學能轉變?yōu)闊崮�、光能�?br />C．該反應為自發(fā)反應，因為反應的△H＜0，△S＞0
D．該反應不是自發(fā)反應，因為反應必須在點燃條件下發(fā)生
（2）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K₂S外，還有少許的K₂CO₃、K₂SO₄和未燃燒的炭末．請設計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產物中存在K₂CO₃和K₂SO₄，并按下表格式完成實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾	得無色澄清溶液
步驟2：
步驟3：
步驟4：

（3）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火．試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭反應生成的產物為．

中國青少年網(wǎng)絡協(xié)會2005年11月在北京發(fā)布了我國首部《中國青少年網(wǎng)癮數(shù)據(jù)報告》．報告指出，我國100個上網(wǎng)的青少年中有13個上網(wǎng)成癮．有研究發(fā)現(xiàn)，在大腦的相應部位-“獎賞中心”，長時間上網(wǎng)會使“獎賞中心”的化學物質多巴胺水平升高，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結構如圖：
已知  可簡寫為
（1）多巴胺分子式：．
（2）多巴胺屬于（填字母編號）．
a．氨基酸       b．苯的同系物    c．芳香族化合物   d．芳香烴
（3）含有一個環(huán)己烷環(huán)和一個硝基的多巴胺的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式：．
（4）試判斷多巴胺不應具有的化學性質（填字母編號）
a．加成         b．取代          c．氧化           d．水解
（5）寫出多巴胺與足量溴水充分反應的化學方程式：．

某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成．請完成對該白色粉末成分的探究：
限選實驗儀器：藥匙、試管、單孔塞、導管、玻璃棒、滴管、帶鐵夾的鐵架臺．
限選實驗試劑：1mol?L^-1H₂SO₄、3%H₂O₂、澄清石灰水、品紅試液．
（1）提出合理假設
假設1：；
假設2：；
假設3：．
（2）設計實驗方案證明你的假設
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題紙上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：檢查裝置氣密性…
步驟2：
…