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Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.800	1.600	3.200

試計算：
（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為．
（2）樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關反應的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
則滴定過程中可用作指示劑．計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺34%～36%，是糖衣片，…，與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．某同學設計實驗時對其中的鐵成分進行了驗證．請完成該實驗：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有離子存在（填離子符號）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺離子存在．該離子存在的原因可能是（填序號）：
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成．
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中．
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去．
①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：；
②溶液紅色又褪去的原因可能是：；
③請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明溶液紅色褪去的原因：．
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_c有性；怎樣理解藥品說明中所述“與V_c同服可增加本品吸收”這句話？．

某合金，除Cu外還含有Mg、Al、Zn中的二種或三種．某小組設計實驗探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．該小組探究過程如下：
查閱資料：
①Mg、Al、Zn都是白色金屬，Cu為光亮紅色金屬；
②鋅可以與NaOH溶液反應生成H₂，Zn轉化為ZnO22-離子；
③Zn（OH）₂白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃?H₂O；
④Zn²⁺易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH4+；
⑤Cu與稀H₂SO₄或NaOH溶液不反應．
提出假設：
（1）假設1：該合金中除Cu外還含金屬．
（2）假設2：該合金中除Cu外還含金屬．
（3）假設3：該合金中除Cu外還含金屬．
（4）假設4：該合金中除Cu外還含Mg、Al、Zn三種金屬．
實驗探究：
甲、乙同學基于假設4分別設計實驗方案如下：

（5）試劑M是（填化學式）沉淀C是（填化學式）．
（6）寫出操作I形成絡合物的離子反應式：、．
（7）丙同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡介的方法測定了Wg樣品中的Mg、Cu質量分數，他的方法是：．

某化學興趣小組測定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量Fec1₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為mL，量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是．
（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會（填偏大、偏小或不影響）；若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為，（列出算式，不需化簡）

三聚氰胺因“毒奶粉”事件成為了社會焦點．某同學為了測定三聚氰胺的分子式，查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質量為126，在常溫下為晶體，在加熱條件下能與O₂反應生成CO₂、N₂和H₂O．現(xiàn)取12.6g該晶體按如圖所示實驗裝置反應（假設各裝置內反應完全）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）C裝置能否與D裝置互換位置？（填“能”或“不能”），理由是．
（3）實驗開始時，先加熱裝置的酒精燈，實驗結束時，先熄滅裝置的酒精燈．
（4）當各裝置中的反應完全后，讀取F裝置中水的體積，正確的實驗操作順序為（填序號）．①讀數 ②冷卻至室溫 ③將E、F兩裝置中的液面調平
（5）經測定，實驗過程中C裝置增重5.4g，D裝置增重13.2g，最后收集到的產物氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數據，通過計算可知三聚氰胺的分子式為．
②若裝置中沒有銅網，則對最后測定結果的影響是．

一混合氣體中含有SO₂、N₂、O₂，化學興趣小組的同學欲測定其中SO₂的體積分數，下圖是他們在測定中使用的部分實驗裝置：
（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標明所用試劑；
（2）當裝置①中出現(xiàn)現(xiàn)象時，應立即停止通氣．若此時沒有及時停止通氣，則測定的SO₂體積分數（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；若通入氣體速度過快，則測定的SO₂體積分數（選填“偏高”、“偏低”或“不受響”）；
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式為；
（4）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是（填編號）；
A．酸性KMnO₄溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
（5）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為10mL，收集到的N₂和O₂的體積為148.8mL（已折換為標準狀況下的體積），SO₂體積分數為．

測定有機物中碳和氫的質量分數，常用燃燒分析法，在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO₂和H₂O；分別用裝有固體NaOH和Mg（ClO₄）₂的吸收管吸收CO₂和H₂O．某課外活動小組，設計利用如圖所示裝置取純凈的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數比；甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O．請回答下列問題：
（1）已知整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…則丙裝置的作用．丁裝置的作用甲裝置中CuO的作用是
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：
（3）實驗時應使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170°C，原因是；
（4）若測得的比值偏高，導致這種誤差的可能的原因是．
A．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅）
B．乙烯進入燃燒管時，含有少量的水蒸氣
C．乙烯中混有少量的CO
D．乙烯進入燃燒管時，含有少量的CO₂
（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經充分燃燒后，戊質量增加1.32g，丁質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為．

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質的成分．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）裝置B的主要作用是．
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO₃和；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②設計方案，進行成分檢驗．請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品紅、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．	得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
步驟3：
步驟4：

（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=．

某�；瘜W研究學習小組設計如下實驗方案，測定小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中反應化學方程式為．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗，已知B中盛放的是濃H₂SO₄．回答以下問題：
①實驗加入藥品前應先．分液漏斗中應該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸”）．D裝置的作用是．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱裝置（用字母表示）前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器是．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為（保留一位小數）．

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內發(fā)生反應生成的氣體為．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是．導管a作用是．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是，b中裝的堿石灰的作用是，為何要緩緩打開K₁的理由是．
（4）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．