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根據(jù)烴類化合物和烴類衍生物的有關知識回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
②
（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）．
①該有機物的結構簡式為，所含官能團的名稱為，
②該有機物的核磁共振氫譜上有個峰，峰面積之比為（小到大）．

請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

（1）屬于芳香烴的；（2）屬于醇類的有；（3）含有醛基的有；
（4）屬于羧酸的有．

只含C、H、O三種元素的有機化合物R的相對分子質量大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為52.24%．請回答：
（1）該化合物的分子式是，
（2）該化合物分子中最多含個碳氧雙鍵．

芬必得是一種性能優(yōu)良，使用廣泛得解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎癥得長效緩釋藥物，其主要成分的結構簡式如右圖所示：

觀察結構填空或回答下列問題：它的分子式為．

隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_x（ NO和NO₂）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NO_x發(fā)生反應大部分轉化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NO_x的反應并測量反應后混合氣體的組成．

（已知：HCOOH

濃H2SO4

△

CO↑+H₂O）
請回答下列問題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為
（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
（3）儀器的連接順序為收集氣體（填寫裝置編號）
（4）E裝置的作用是
（5）若B裝置中生成的NO_x為NO，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為，裝進D中發(fā)生反應的化學方程式為．
（6）若通入的NO_x為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質進為28.4）．則原反應混合氣體中NO的物質的量為．

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N-NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？．
（3）寫出離子方程式：步驟①；步驟⑤．
（4）滴定時，手控制活塞，手搖動錐形瓶．
II、Ag⁺濃度為0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為（計算結果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為．

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是，裝置⑥的作用是．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定的質量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H2SO4）mol．L-1	V（H2SO4）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質組成．某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗．
【提出假設】
（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成
假設2：由小蘇打和明礬組成
假設3：由組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：
（2）結合步驟①～③分析，氣體A為，該發(fā)酵粉的成分為 （填化學式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：．
（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況，請你設計實驗驗證．
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶  液分成兩份，分別裝入A、B試管中．
步驟2：	，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3．
步驟3：	，結合步驟2中的結論，假設2成立．

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．為確定A中 各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體 全部逸出（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸 收．濃硫酸增重的質量與加人NaOH溶液的體積的關系如圖．分析該圖象并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式
（2）c點對應的數(shù)值是；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為．

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時，Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃；測定NaHCO₃時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO₃完全轉化為CO₂逸出．
（1）寫出Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃的離子方程式．
（2）某天然堿的化學式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、．
②該天然堿化學式中x=．
（3）某學習小組在實驗室中制備Na₂CO₃，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．

實驗步驟	結果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，	有白色沉淀生成，說明產品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；   ，記錄消耗鹽酸的體積V2	，說明產 品中含有NaHCO3

（4）若某碳酸鈉樣品中含含有少量雜質碳，通過測量樣品與過量鹽酸溶液反應所生成二氧化碳的體積來測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．
①廣口瓶中的試劑X可以選用．
A．苯B．酒精C．植物油D．CCl₄
②廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得二氧化碳的體積將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．