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| A、△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行 | B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線 | C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小 | D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大 |
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A、v（H2）=
| ||
B、v（H2）=
| ||
| C、v（N2）=v（NH3） | ||
| D、v（N2）=2v（NH3） |
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| A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1 | B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 | C、v（C）=0.8 mol?L-1?s-1 | D、v（D）=1 mol?L-1?s-1 |
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| A、② | B、④ | C、③ | D、① |
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現(xiàn)有可逆反應X+Y?W+Z，如圖所示為該反應正逆反應速率（v）隨時間變化的示意圖，有關X、Y、Z、W四種物質(zhì)狀態(tài)的敘述正確的是（ �。�| A、X、Y、Z、W一定都是氣體 | B、X、Y都是非氣體，Z、W中一種是氣體 | C、X、Y中一種是氣體，Z、W為氣體 | D、X、Y均為氣體，Z、W有一種是氣體 |
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如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ �。�| A、t1時，只有正方向反應 | B、t2時，反應到達限度 | C、t2-t3，反應不再發(fā)生 | D、t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等 |
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| A、T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應 | B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì) | C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大 | D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡 |
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CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（ ）| A、在0～2分鐘的時間段內(nèi)平均反應速率最大 | B、在0～4分鐘的時間段內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度的大 | C、反應4分鐘后的平均反應速率最小 | D、在2～4分鐘的時間段內(nèi)生成的CO2平均反應速率最大 |
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一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（ �。�| A、0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/L?min | B、8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為 K=0.5 | C、14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度 | D、16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大 |
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容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�| A、x=1 | B、此條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4 | C、給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率 | D、甲和乙的平衡轉化率相等 |
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