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在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N₂O₄起始濃度
b．向混合氣體中通入NO₂
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論：①；
②．
（3）實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變．請?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“反應(yīng)物A濃度-時(shí)間”關(guān)系曲線．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

則該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，試確定K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)．
①NH₃?H₂O的電離常數(shù)表達(dá)式K_b=．
②反應(yīng)后溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為．
③反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1） 隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度      時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是min，C₃1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，放出的熱量多，理由是．

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是；
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余．
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲乙丙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）．
（2）反應(yīng)速率，甲乙，原因是．
（3）反應(yīng)完畢 所需時(shí)間：乙丙，原因是．

在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/物質(zhì)的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)到第2min時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1；
（3）反應(yīng)到第3min時(shí)，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為；
（4）實(shí)驗(yàn)表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是；
A．升溫    B．增加B的濃度    C．使用催化劑    D．通入稀有氣體
（5）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)停止了                     B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．體系的密度保持不變             D．體系的壓強(qiáng)保持不變．

合成氨工業(yè)是重要的化工工業(yè)，傳統(tǒng)合成氨的方法是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=92.4kJ．mol^-1．影響合成氨工業(yè)生產(chǎn)效率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．

（1）該反應(yīng)放熱，升高溫度對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不利，但工業(yè)生產(chǎn)中通常在420-500℃條件下進(jìn)行該反應(yīng)，其理由是．
（2）圖1是壓強(qiáng)和原料氣配比對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率影響研究結(jié)果，圖中揭示的規(guī)律有：；．
（3）圖2是反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實(shí)際生產(chǎn)中氣體在裝置中的流速是影響轉(zhuǎn)化率的重要因素？
（4）2001年希臘科學(xué)家利用電解反應(yīng)合成氨取得成功，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，固體介質(zhì)能傳導(dǎo)H⁺，則鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是．
（5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂，
若N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是（雙選，填字母）．
A．移去部分CH₃OH      B．減小壓強(qiáng)      C．通入CO       D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H₂的起始組成比（設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖：
①230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是．（寫一條）
③在270℃時(shí)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，計(jì)算反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù)）．

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）．