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在工業(yè)合成尿素時常用NH₃與CO₂作原料進行生產(chǎn)．
（1）右圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．
①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
③將0.02mol?L^-1氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為．
（2）NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
①NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=．

將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），△H＜0，當反應進行到時間t₁點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t₁時，SO₂的體積分數(shù)為．
（2）若在t₁時充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因．
（4）若其它條件不變，在t₁時再加入0.2molSO₃、0.1molO₂和1.8molSO₃，在圖中作A從t₀→t₁→t₂點這段時間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線．

I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達為k=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y 的關系是xy．（填“＜”、“=”、“＞”）．

下列常見實驗現(xiàn)象或表述正確的是    （　　）

（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為．
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是．

有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為；2s時物質(zhì)B的濃度為；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有．
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應處于平衡狀態(tài)的時間是，t₂時曲線發(fā)生變化的原因是，若在t₄時將B的濃度增大0.1mol?L^-1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．