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下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測(cè)得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t （h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y （nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO 膜厚Y （nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：；ZnO：．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長(zhǎng)率來表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：．

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀(jì)的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（假設(shè)容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H₂）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）．

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣    具有良好的應(yīng)用前景．已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：
①水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
②部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．（填字母）
A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利
C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量
（2）在體積為1L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-255.58kJ?mol^-1    
欲使n（CH₃CH₂OH）/n（CO）增大，應(yīng)采取措施是．（答兩項(xiàng)即可）
（3）若用0.81t淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液t．
（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H₂的混合氣）來合成一種生物汽油．乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50%，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O
假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴．1t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸？．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K₂；
又知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：

溫度/	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，ab（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K₁、K₂的關(guān)系為．
（2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）的變化

時(shí)間（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=．
②表中第3min反應(yīng)處于狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向移動(dòng)（單選），可能的原因是（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是，
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是．

在t℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1mol A氣體、3mol B氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，10min后各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得氣體C的體積分?jǐn)?shù)為25%．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）計(jì)算該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=，A的轉(zhuǎn)化率為=．
（2）在T₁℃時(shí)，若起始在容器甲中只加入1.0mol C，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)
（填選項(xiàng)字母）．
a．大于25%    b．等于25%    c．小于25%
（3）如圖分別表示的是在T₁℃和T₂℃時(shí)，密閉容器甲中氣B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線．試判斷T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．
（4）若保持t℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是．

羥醛縮合反應(yīng)在有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸倍受研究者關(guān)注．鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性．反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高．
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是．
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是．
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為．
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)．鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是．

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	對(duì)羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是．

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1l mol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．
（4）比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）．
（5）若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO₂和4molH₂充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n 1mol（填大于，小于或等于）．

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500⁰C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
（1）若將溫度降低到300⁰C，則反應(yīng)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500⁰C充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（選填字母）
A．濃度c（Z）=2c（Y₂）     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X₂）=2v正（Y₂）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將（填“變大”“變小”或“不變”）．