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已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
濃度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是．
（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度        e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min或
②第6min；
③第8min；
（3）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=．

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-103.7kJ?mol^-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2

0（填“＞”“＜”或“=”）

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t） 的關(guān)系如下表所示：

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）（ mol?L-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c（B）（ mol?L-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c（C）（ mol?L-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內(nèi)，v（B）=．
（2）到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為（填選項(xiàng)字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為 mol?L^-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，且達(dá)平衡時(shí)與第4min 時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入B 的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為．

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫

序號(hào)	分解水的過(guò)程	平衡常數(shù)	T=2500K	T=3000K
A	H2O（g）?HO（g）+H（g）	K1	1.34×10-4	8.56×10-3
B	HO（g）?H（g）+O（g）	K2	4.22×10-4	1.57×10-2
C	2H（g）?H2（g）	K3	1.52×103	3.79×10
D	2O（g）?O2（g）	K4	4.72×103	7.68×10

①屬于吸熱反應(yīng)的是：  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），平衡常數(shù)K=  （用含K₁、K₂、K₃、K₄表達(dá)）
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：Br₂（g）+CaO（s）→CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr₂（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=384kJ/mol
CaBr₂（s）+H₂O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe₃O₄（s）+8HBr（g）→Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ/mol
則H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g），△H=KJ/mol
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．

鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH^一+4hv-O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應(yīng)為．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.0 1×10⁵Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是．
A．利用CH₄與H₂O（g）及CO₂轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H₂理論上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH₄與CO₂及H₂O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H₂適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH₄由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO₃濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO3 濃度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25
SO3濃度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25
SO3濃度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO₂表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO₂）=mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡時(shí)c（SO₂）=c（SO₃）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO₃濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（選填字母編號(hào)）．
a．0.20mol?L^-1    b．0.16mol?L^-1    c．0.10mol?L^-1   d．0.05mol?L^-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過(guò)量，現(xiàn)象，當(dāng)pH=時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

一定溫度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO₂，反應(yīng)為：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖．
（1）該溫度下，若t₁=10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的反應(yīng)速率為（寫(xiě)單位），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）．
（2）若溫度不變，向上述平衡體系中再通入2moLCO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小、不變、無(wú)法確定，下同）；若使用適宜的催化劑，CO₂的轉(zhuǎn)化率將；若升高溫度，該平衡狀態(tài)將移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）；若向該容器再通入2moL氦氣，該平衡狀態(tài)將移動(dòng)．
（3）該溫度下，向該容器加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡時(shí)CO₂物質(zhì)的量為2moL，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化示意圖．

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

2- 4

離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是．
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

2- 3

離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr³⁺）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

2- 3

的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極區(qū)反應(yīng)式為，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．