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碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=
（3）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：，正極反應(yīng)式為：．
（4）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所x需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

一定條件

2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時間變化如圖1．

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機(jī)化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是；
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達(dá)第一個平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施可能是．
（3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式：．

Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據(jù)現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（3）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是．
（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
（2）達(dá)到平衡時，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為．

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2	O2	SO3	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	1	Q2= 39.4	X2

（1）下列說法錯誤的是
a、Q₂＜Q₁＜197kJ  b、X₂＜X₁＜100%  c、Q₁=78.8    d、X₁=2X₂
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）（填“增大”或“減小”），O₂的濃度（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．
①t₂時改變的條件是 
②若t ₅時降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為（由大到小排列）

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△H0 （填＞、＜或=）
（2）300℃時，0-t₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有．（填字母）
A．縮小容器體積B．降低溫度
C．升高溫度             D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）
（5）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應(yīng)的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

I．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分 別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

K3

？

？

請回答
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁，K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 （填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度
II．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（0H^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺ ）=c（ClO^- ）+c（Cl^-）
C．c（Cl^-）=c（ClO^?）+c（HClO）
D．c（Na⁺）=2c（ClO^- ）+c（HClO）
（4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效．正極反應(yīng)式為．

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如圖將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達(dá)到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是（選填序號）

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

濃度 時間	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應(yīng)在第2min到第4min時，反應(yīng)速率v（O₂）=．
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是．
A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”）．
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現(xiàn)有一定量的NO₂經(jīng)過次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃．
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl或MgCl₂作吸水劑的原因是．

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1

（1）以C O₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，恒溫（ T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以υ（NO）表示的反應(yīng)速率為（保留兩位有效數(shù)字），T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．圖2示CO₂的逆反應(yīng)速率[υ_逆（CO₂）]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達(dá)到平衡的變化曲線．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

CH₃OH（g）請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
（2）在t⁰C時，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得C（CH₃OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H₂，xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動，x 的取值范圍是．
（3）已知：
CH₃OH（g）+O₂═

3

2

CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應(yīng)熱△H=
（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表：

濃度/mol．L-1 時間/min	c（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
O	1.0	2.0	O
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H₂）=
②反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H₂的濃度．