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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素．目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一．已知反應(yīng)：
2H2+O2 
 點燃 
.
 
 2H2O，試回答下列問題．
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）當(dāng)生成27gH2O時，H2O的物質(zhì)的量是
 
（填字母代號）．
A.1.5mol       B.1mol/L      C.1g/mol．

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科目： 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應(yīng)
 
（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式 K═
 
溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表：
變化 △H △S 方向性
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）
 
 
 
2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）
 
 
 
（說明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自發(fā)”、“不能自發(fā)”或“無法確定”）

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是
 
．

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精英家教網(wǎng)如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡
 
（填向正或逆方向或不）移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡
 
（填向正或逆方向或不）移動．

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科目： 來源： 題型：

溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變
 
實現(xiàn)的；催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過減小
 
實現(xiàn)的．

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密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
  物質(zhì) X Y Z
25℃時初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
25℃時平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
50℃時平衡濃度/mol?L-1 0.06 0.08 0.08
下列說法錯誤的是（　�。�

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度/（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度/（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷錯誤的是（　�。�
A、10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
B、當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C、若升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜1.0mol/L

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精英家教網(wǎng)NOX是生成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層和形成酸雨的前驅(qū)氣體之一．煙道氣中氮氧化物可采用氨氣催化脫硝，右圖是相同流速不同溫度下的脫硝率，反應(yīng)方程式可表示為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g），下列說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、反應(yīng)在T2溫度時達到平衡C、T3溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、T3溫度時正反應(yīng)速率大于T1溫度時正反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案