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科目： 來源： 題型：

為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，在起始容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB．分別進行了如下各組實驗，各組實驗的起始狀態(tài)相同，②③④組是在①的基礎(chǔ)上作出的改變，測得不同條件下平衡時各物質(zhì)濃度見下表．第①組：保持溫度不變；第②組：只改變體系體積；第③組：只升高溫度；第④組：某同學(xué)只改變某一種實驗條件測得的實驗數(shù)據(jù)．

	A	B	C
①	0.05mol?L^-1	amol?L^-1	0.05mol?L^-1
②	bmol?L^-1	bmol?L^-1	0.122mol?L^-1
③	0.06mol?L^-1	0.06mol?L^-1	0.04mol?L^-1
④	0.07mol?L^-1	0.07mol?L^-1	0.098mol?L^-1

分析相關(guān)數(shù)據(jù)后，同學(xué)得出下列結(jié)論，其中正確的是（　�。�

A、第①組實驗中a=0.05mol?L^-1

B、第②組實驗中，b＜0.05mol?L^-1

C、由①與③組數(shù)據(jù)的比較，可判斷出正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、由①與④組數(shù)據(jù)的比較，可判斷該同學(xué)改變的條件不可能與溫度有關(guān)

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，體積為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6KJ?mol^-1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達(dá)平衡時體系能量的變化
=1\*GB3 ①	1	3	0	放熱23.15kJ
=2\*GB3 ②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　�。�

A、容器 ①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B、達(dá)平衡時，兩個容器中 XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L^-1

C、容器 ②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q

D、若容器 ①體積為0.20L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目： 來源： 題型：

兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO₂，起始條件相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）═N₂O₄（g），以下正確的是（　�。�

A、起始時，反應(yīng)速率V_a＜V_b

B、反應(yīng)過程中，V_a＜V_b

C、兩容器達(dá)平衡所用時間一定相同

D、達(dá)平衡時，兩容器內(nèi)壓強P_a＞P_b

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科目： 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)M（g）+P（g）?nQ（g）的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c（Q）與溫度T的關(guān)系（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是（　�。�

A、通過分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＜v（C）

C、在T₁、D狀態(tài)時，v_正＜v_逆

D、在T₂、B狀態(tài)時，改變體積始終有v_正=v_逆，則n=2

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科目： 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L^-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1．以下敘述正確的是（　�。�

A、達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B、達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法正確的是（　�。�

A、氣體的體積：V（X）=V（Y）

B、物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜m（Y）

C、X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量

D、X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)X（g）+Y（g）?C（g）+D（g）△H＞0分別在673K和373K時進行，得到C的體積分?jǐn)?shù)和時間的關(guān)系曲線如圖所示．其中能正確表示此反應(yīng)的圖象的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（　�。�

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

	A	B
研究目的	壓強p對反應(yīng)的影響（p₂＞p₁）	壓強（p）對平衡常數(shù)的影響
示意圖
	C	D
研究目的	溫度（T）對反應(yīng)的影響	溫度（T）對反應(yīng)的影響（T₂＞T₁）
示意圖

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

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