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在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的溶液是，其作用是：導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無(wú)色透明油狀液體位于 層（填“上”或“下”）．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率更高
B	將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間；鐵釘上有氣泡產(chǎn)生	證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C	測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓�空氣各主要成分的沸點(diǎn)如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來(lái)的氣體是．
（2）除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為．
（3）某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
第三步：過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
①寫(xiě)出第三步中涉及的離子方程式：．
②上述待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）．

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫(xiě)出一個(gè)吸收尾氣離子方程式．
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致；若n（NO）：n（NO）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₃）₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式．

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（填序號(hào)）．
①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管（內(nèi)壁附著一層銀）
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液
④用小燒杯在托盤(pán)天平上稱(chēng)取10.5g NaOH固體
⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體．