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單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；
（3）步驟④中氧化劑最好選用（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應(yīng)的離子方程式是．
（4）步驟⑤中，學(xué)生選擇用苯來提取碘，還可以用下列（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加，如果看到，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設(shè)計(jì)中有遺漏的操作．應(yīng)該在步驟（填字母）后，增加操作：．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實(shí)際生產(chǎn)中分兩步進(jìn)行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應(yīng)的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為．

某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	通入一段時(shí)間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口	木條復(fù)燃
③	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO₂ 熔點(diǎn)-72℃，沸點(diǎn)-10℃；SO₃熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是．
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有氣體，依據(jù)是．
（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是．
（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO₄分解一定有SO₃生成．你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）．

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號(hào)）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）溶液不變色所需 H₂O₂溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH₂O₂溶液的體積如下表所示．

	平行測定數(shù)據(jù)				平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
消耗 H2O2溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

①Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e²⁺mol．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是．

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后發(fā)生若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是（填序號(hào)）
①只有物理過程，無化學(xué)過程；
②只有化學(xué)過程，無物理過程；
③既有物理過程，又有化學(xué)過程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是（填化學(xué)式）
（4）通入二氧化碳的目的是和．
（5）物質(zhì)A的作用是，則A可以選擇下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）
①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca（ClO₂）₂     ⑤濃硫酸．

硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料．在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：
步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體．
步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體．
（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是．
（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)時(shí)，停止加熱．
（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是．儀器C的作用是．
（6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是．

（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）除去CO₂氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式．
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相應(yīng)的離子方程式．