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由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

設(shè)備
現(xiàn)  象	金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)→弱的順序

如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是極，電極反應(yīng)式為；鐵片是極，電極反應(yīng)式為；電解質(zhì)溶液在片周?chē)�的溶液先呈紅色．

本題包括兩個(gè)小題
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是；
上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是．
B．已知熱化學(xué)方程式：
C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是．

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．金紅石（TiO₂）制鈦，涉及的步驟為：TiO₂-TiCl₄-Ti，
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol       ③
寫(xiě)出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl₄（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

“紙質(zhì)電池”于2006年被美國(guó)《時(shí)代》周刊評(píng)為年度8大最佳創(chuàng)新技術(shù)之一．這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示；，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”或“降低”），△H（填“變大”或“變小”或“不變”），理由是；
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，則由S（s）生成1molSO₃（g）的△H=．

實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計(jì)算]．