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哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜．縱然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同．中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌--《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任．新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以C_xH_yO_z表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O₂為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出C_xH_yO_z-O₂-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（2）茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法不正確的是：
A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C₃H₈-O₂-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ，并已知1molCO₂與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ．寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．．
（4）將一定數(shù)量的C₃H₈-O₂-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓．現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu（OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量．若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO₄溶液，計(jì)算：
①原CuSO₄的溶液的濃度．
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積．

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”）．所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”），理由是．

Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：
Ⅱ?qū)?.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，
則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．

金屬鋁易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層氧化膜，使鋁件有耐腐蝕性，但氧化膜很薄，易被擦破損壞．為了增厚氧化膜，人們常將鋁和鋁的合金作進(jìn)一步的氧化處理．電化學(xué)氧化法是將鋁件和另一種材料作電極，在堿性的電解質(zhì)溶液中通電電解．在鋁與電解質(zhì)溶液的接觸面上形成一層Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量，從而生成一層較厚的氧化膜．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁件在電解的過(guò)程中作（填“陰”、“陽(yáng)”、“正”或“負(fù)”）極．
（2）簡(jiǎn)述氧化膜的形成過(guò)程，寫出鋁件所發(fā)生的電極反應(yīng)式以及形成氧化膜的化學(xué)方程式，．
（3）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

請(qǐng)結(jié)合右圖回答：
（1）該圖是的裝置，通電一段時(shí)間后，B試管中收集到的氣體是，A試管中的氣體具有性，可作高能燃料．
（2）保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)．保護(hù)水資源一方面要做到，另一方面要．

（1）二甲醛（CH₃OCH₃）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=-41kJ?mol^-1
新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）該反應(yīng)△H=
（2）處理含CO、NO₂廢氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)N₂．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1

1

2

N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱方程式為．

如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時(shí)間后，測(cè)得乙中K₂SO₄溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質(zhì)量增加．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

肼（N₂H₄）和氧氣以及KOH 溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，它是一種高效低污染的新型電池．下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�