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已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）  過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)的△H=KJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．

一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下：

（1）鉛蓄電池中的兩個(gè)電極分別為Pb和Pb02，放電時(shí)Pb02作電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）下列對(duì)聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是（填序號(hào)）．
A．直接填埋；B．露天焚燒；C．粉碎還田；D．回收再生
（3）濕法溶解時(shí)，加入酸化過的FeS04．溶液將Pb02還原為PbS04．，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）濕法溶解時(shí)，加入石灰可以除去的雜質(zhì)離子是（填序號(hào)）．
A．Fe³⁺
B.S

O

2- 4

（5）電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽極產(chǎn)生的氣體B為（填分子式）；陰汲的電極反應(yīng)式為．

廢舊電池進(jìn)入環(huán)境后，對(duì)人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害．廢電池中主要有銅帽 （含 Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物 （MnO₂、NH₄Cl），以下是對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理的方法．

（1）操作A的名稱為，濾渣的成分為．
（2）填充物用 60℃溫水溶解，目的是為了加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是．
（3）銅帽溶解時(shí)加入 H₂0₂的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂0₂除去．除去H₂0₂的簡(jiǎn)便方法是．
（4）堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極方程式為．

氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

Ⅰ同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol-¹   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol-¹    ②
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式．
（2）由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是．
Ⅱ（6分）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．（填“有影響”或“無影響”）．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=kJ?mol^-1．

控制和治理CO₂、SO₂是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請(qǐng)回答：
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則負(fù)極是（填“A”或“B”），正極反應(yīng)式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．則負(fù)極反應(yīng)式為．電池總反應(yīng)式為．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/L H₂SO₄，A處通入廢氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H₂SO₄．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為；
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為；
（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是（用A、B、C、D表示）．